Minerales del suelo

(fotos en orden de aparicion de los minerales)

Fitolito

Oxidos

Fitolito SiO₂

Hematita Fe₂O₃

Ilmenita FeTiO₃

Hidroxidos

Hematita

Gibbsita Al(OH)₃

Goethita FeO(OH)

Silicatos

Willemita Zn₂(SiO₄)

Ilmenita

Hemimorfita Zn₄(OH)₂Si₂O₂^.H₂O

Enstatita Mg₂Si₂O₆

Serpentina Mg₆Si₄O₁₀(OH)₈

Talco Mg₃Si₄O₁₀(OH)₁₂

Cuarzo SiO₂

Gibbsita

Ópalo SiO₂^.nH₂O

Boratos

Ulexita NaCaB₅O₉^.8H₂O

Borax Na₂B₄O₇^.10H₂O

Nitratos

Goethita

Nitratina (nitro de chile) NaNO₃

Nitro (Salitre) KNO₃

Carbonatos

Malaquita Cu₂(OH)₂CO₃

Cerusita PbCO₃

Willmenita

Dolomita CaMg(CO₃)₂

Sulfatos

Anhidrita CaSO₄

Yeso CaSO₄^.2H₂O

Epsomita MgSO₄^.7H₂O

Fosfatos

Turquesa CuAl₆(OH)₈(PO₄)₄^.4H₂O

Hemimorfita

Vivianita Fe₃(PO₄)₂^.8H₂O

Enstatita

Serpentina

Talco

Cuarzo

Opalo

Ulexita

Borax

Nitratina

Nitro

Malaquita

Cerusita

Dolomita

Anhidrita

Yeso

Epsomita

Turquesa

Vivianita

Conciencia sobre la contaminación en el suelo

Tipos de reacciones

Reacción de síntesis: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:A+B → AB

Donde A y B representan cualquier sustancia química.Ejemplo: Be+CO₃->BeCO₃ (sulfato de Berilio)

Reacción de descomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB → A+B

Donde A y B representan cualquier sustancia química.

Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua: 2H₂O→ 2H₂+O₂

Reacción de simple sustitución: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. A + BC → AC + B Donde A, B y C representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro (Fe) desplaza al cobre (Cu) en el sulfato de cobre (CuSO₄): Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Reacción de doble sustitución: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

AB + CD → AD + BC.

Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química. Veamos un ejemplo de este tipo de reacción: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Compuestos quimicos:

Hidruros->  Hidrógeno +cualquier metal de la familia IA, IIA y algunos de la IIIA. Ejemplo:
SrH₂ → hidruro de estroncio.

Hidróxidos- > (OH)-1+ metal. Ejemplo: Ni(OH)2 Hidróxido de níquel II.
Óxidos- > oxigeno+metal=oxido básico Ejemplo: Fe₂O₃ Óxido férrico;oxigeno+no metal=oxido ácido Ejemplo: Cl₂O₇ = Anhídrido perclórico.

Sales- > un metal+un no metal=sal Ejemplo: BeO; Para darle el nombre a una sal se hace lo siguiente: nombre del no metal+terminación uro+de+nombre del metal.
Acidos:
Hidrácido- > hidrógeno positivo+ no metal Ejemplo: H2S Ácido sulfhídrico; para darle el nombre a un hidrácido se hace lo siguiente: el prefijo Ácido+nombre del no metal+terminación hidrico.
Oxiácidos- > oxido no metálico+H₂O Ejemplo: H₂SO₄ Ácido sulfúrico Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfúrico SO₃: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

INTEMPERISMO O METEORIZACIÓN

Intemperismo o meteorización es la alteración de los
materiales rocosos expuestos al aire, la humedad y al
efecto de la materia orgánica; puede ser intemperismo
mecánico o de desintegración, y químico o de
descomposición, pero ambos procesos, interactúan.

La meteorizacion fisica

. Es causada por procesos físicos, se desarrolla fundamentalmente en ambientes

desérticos y periglaciares.  los climas desérticos

tienen amplia diferencia térmica entre el día y la noche y

la ausencia de vegetación permite que los rayos solares

incidan directamente sobre las rocas, mientras en los

ambientes periglaciares las temperaturas varían por encima

y por debajo del punto de fusión del hielo, con una

periodicidad diaria o estacional.

 La meteorización química.  la desintegración  de

las rocas y se da cuando los minerales reaccionan con

algunas sustancias presentes en sus inmediaciones

principalmente disueltas en agua, para dar otros minerales

de distintas composiciones químicas y más estables a las

condiciones del exterior. En general los minerales son más

sensibles a esta meteorización cuando más débiles son

sus enlaces y más lejanas sus condiciones de formación a

las del ambiente en la superficie de la Tierra.

Diferencia de los compuestos orgánicos e inorgánicos del suelo

Diferencia de los compuestos orgánicos e inorgánicos del suelo

Los compuestos del suelo se separan por que son tan numerosos

  los compuestos inorgánicos :

• Los compuestos inorgánicos del suelo  se unen entre ellos (excepto el silicio) para formar cadenas
• El enlace mas común en estos es el iónico  
• Están en menor cantidad que los orgánicos
• la mayoría de los compuestos son combustibles
• producen iones por lo que conducen corriente eléctrica

    los compuestos orgánicos :

• presentan la propiedad  de isomerias (capacidad de los compuestos  para presentar la misma formula molecular  en diferentes estructuras ,dando lugar a nuevas sustancias)
• se descomponen fácilmente con el calor
• las reacciones con estos compuestos son mas lentas
• estos forman cristales covalentes