Grupos Funcionales.

Es aquel hidrocarburo con un grupo de cosas que den un hidrocarburo.

R-OH          Alcohol
C-C-C-C, OH
1- butanol

C-C-C-C
       OH
2- butanol

ACIDO R-COOH

C-C-C- CO OH
                O
                =
C-C-C-C-OH

acido butanoico

TIOL   R-SH
               C
HS-C-C-C-C

litobutanotiol
3-metil-1-butanotiol

CETONA

         O
         =
C-C-C-C
C-C-CO-C

2-butona

ALDEHIDO   R-CHO

C-C-C-C HO
         o
             O         
             =
C-C-C-C-H

1-butanol

R-CO X ----------- Halogeno
                               VII A

C-C-C-C O CL
cloruro de buanoilo

cloruro de 3 metilbutanoilo

C-C-C- CONH2
butanoamida

AMINA

C-C-C-C NH2
butanoamina

C-C-C-NH-C
metilpropilamina

             C
C-C-C-N-C-C
dimetilpropilamina

C-C-C-O-C
metilpropileter

C-C-C-O-C
metilpropileter

C-C-OO-E
metilpropillester

Polimerización

Procesos de polimerización.

Existen diversos procesos para unir moléculas pequeñas con otras para formar moléculas grandes. Su clasificación se basa en el mecanismo por el cual se unen estructuras monómeras o en las condiciones experimentales de reacción.
Mecanismos de polimerización. La polimerización puede efectuarse por distintos métodos a saber:

Polimerización por adición.

• Adición de moléculas pequeñas de un mismo tipo unas a otras por apertura del doble enlace sin eliminación de ninguna parte de la molécula (polimerización de tipo vinilo.).
• Adición de pequeñas moléculas de un mismo tipo unas a otras por apertura de un anillo sin eliminación de ninguna parte de la molécula (polimerización tipo epóxido.).
• Adición de pequeñas moléculas de un mismo tipo unas a otras por apertura de un doble enlace con eliminación de una parte de la molécula (polimerización alifática del tipo diazo.).
• Adición de pequeñas moléculas unas a otras por ruptura del anillo con eliminación de una parte de la molécula (polimerización del tipo a -aminocarboxianhidro.).
• Adición de birradicales formados por deshidrogenación (polimerización tipo p-xileno.).

Polimerización por condensación.

• Formación de poliésteres, poliamidas, poliéteres, polianhidros, etc., por eliminación de agua o alcoholes, con moléculas bifuncionales, como ácidos o glicoles, diaminas, diésteres entre otros (polimerización del tipo poliésteres y poliamidas.).
• Formación de polihidrocarburos, por eliminación de halógenos o haluros de hidrógeno, con ayuda de catalizadores metálicos o de haluros metálicos (policondensación del tipo de Friedel-Craffts y Ullmann.).
• Formación de polisulfuros o poli-polisulfuros, por eliminación de cloruro de sodio, con haluros bifuncionales de alquilo o arilo y sulfuros alcalinos o polisulfuros alcalinos o por oxidación de dimercaptanos (policondensación del tipo Thiokol.).

Polimerización en suspensión, emulsión y masa.

• polimerización en suspensión. En este caso el peróxido es soluble en el monómero. La polimerización se realiza en agua, y como el monómero y polímero que se obtiene de él son insolubles en agua, se obtiene una suspensión. Para evitar que el polímero se aglomere en el reactor, se disuelve en el agua una pequeña cantidad de alcohol polivinílico, el cual cubre la superficie de las gotitas del polímero y evita que se peguen.
• Polimerización en emulsión. La reacción se realiza también en agua, con peróxidos solubles en agua pero en lugar de agregarle un agente de suspensión como el alcohol polivinílico, se añade un emulsificante, que puede ser un detergente o un jabón.

En esas condiciones el monómero se emulsifica, es decir, forma gotitas de un tamaño tan pequeño que ni con un microscopio pueden ser vistas. Estas microgotitas quedan estabilizadas por el jabón durante todo el proceso de la polimerización, y acaban formando un latex de aspecto lechoso, del cual se hace precipitar el polímero rompiendo la emulsión. Posteriormente se lava, quedando siempre restos de jabón, lo que le imprime características especiales de adsorción de aditivos.

• Polimerización en masa. En este tipo de reacción, los únicos ingredientes son el monómero y el peróxido.

El polímero que se obtiene es muy semejante al de suspensión, pero es más puro que éste y tiene algunas ventajas en la adsorción de aditivos porque no esta contaminado con alcohol polivinílico. Sin embargo, debido al gran tamaño de sus partículas no se dispersa en los plastificantes y no se usa para plastisoles.

RESINA	TAMAÑO DE PARTICULA (MICRAS)	PESO MOLECULAR	APLICACIONES
Suspensión	45 - 400	24,000 a 80.000	calandreo extrusión moldeo
Masa	70 - 170	28.000 a 80.000	calandreo extrusión moldeo
Emulsión	1- 20	38.000 a 85.000	plastisoles

Proceso de polimerizacion del PVC

Propiedades y aplicaciones de las tres variedades para el caso del PVC

hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas.

Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono.

De acuerdo al tipo de estructuras que pueden formar, los hidrocarburos se pueden clasificar como:

Hidrocarburos acíclicos, los cuales presentan sus cadenas abiertas. A su vez se clasifican en:

Hidrocarburos lineales a los que carecen de cadenas laterales (Ramificaciones).

Hidrocarburos ramificados, los cuales presentan cadenas laterales.

Hidrocarburos cíclicos ó ciclo alcanos, que se definen como hidrocarburos de cadena cerrada. Éstos a su vez se clasifican como:

Monocíclicos, que tienen una sola operación de ciclización.

Policíclicos, que contienen varias operaciones de ciclización.

Los sistemas policíclicos se pueden clasificar por su complejidad en:

Fusionados, cuando al menos dos ciclos comparten un enlace covalente.

Espiroalcanos, cuando al menos dos ciclos tienen un sólo carbono en común.

Puentes o Estructuras de von Baeyer, cuando una cadena lateral de un ciclo se conecta en un carbono cualquiera. Si se conectara en el carbono de unión del ciclo con la cadena, se tendría un compuesto espiro. Si la conexión fuera sobre el carbono vecinal de unión del ciclo con la cadena, se tendría un compuesto fusionado. Una conexión en otro carbono distinto a los anteriores genera un puente.

Según los enlaces entre los átomos de carbono, los hidrocarburos se clasifican en:

Hidrocarburos alifáticos, los cuales carecen de un anillo aromático, que a su vez se clasifican en:

Hidrocarburos saturados, (alcanos o parafinas), en la que todos sus carbonos tienen cuatro enlaces simples (o más técnicamente, con hibridación sp3).

Hidrocarburos no saturados o insaturados, que presentan al menos un enlace doble (alquenos u olefinas) o triple (alquino o acetilénico) en sus enlaces de carbono.

Hidrocarburos aromáticos, los cuales presentan al menos una estructura que cumple la regla de Hückel (Estructura cíclica, que todos sus carbonos sean de hibridación sp2 y que el número de electrones en resonancia sea par no divisible entre 4).


Los hidrocarburos extraídos directamente de formaciones geológicas en estado líquido se conocen comúnmente con el nombre de petróleo, mientras que los que se encuentran en estado gaseoso se les conoce como gas natural. La explotación comercial de los hidrocarburos constituye una actividad económica de primera importancia, pues forman parte de los principales combustibles fósiles (petróleo y gas natural), así como de todo tipo de plásticos, ceras y lubricantes.

Carbohidratos :Nombre  correcto glúcidos son compuestos orgánicos formados por átomos de :C,H,O

 Monosacáridos (azucares simples) {dextrosa,frustuosa,glucosa}

Disacáridos: sacarosa

Polisacáridos:  cadenas largas ej: el almidon celuloa {maiz,papa}

Lípidos   o grasas  esteres de cadenas largas {acidos grasas saturadas}

Proteínas : aminoácidos con  C,H,O,N,S

Los lipidos se dividen en grasa y aceites 

Los lipidos existen 2 tipos :

• sapodificables: acigliceridos fosogliceridos.sfingo,ceras-insaturados                                                                       
• no sapodificables: terpelos,esteroides,pastaglaminas - saturados 

Los glicéridos cuando presentan cadenas carbonadas saturadas reciben la denominación de grasas, todos los átomos de carbono presentan hibridación sp3, excepto el carbono del grupo funcional (éster), por lo que se deduce que los ácidos grasos presentes en estas estructuras son de cadenas saturadas.

PROTEINAS :

 Proteínas.

- Péptidos y Enlace peptídico.

Los péptidos son cadenas lineales de aminoácidos enlazados por enlaces químicos de tipo amídico a los que se denomina Enlace Peptídico. Así pues, para formar péptidos los aminoácidos se van enlazando entre sí formando cadenas de longitud y secuencia variable. Para denominar a estas cadenas se utilizan prefijos convencionales como:

a)Oligopéptidos.- si el nº de aminoácidos es menor 10.

• Dipéptidos.- si el nº de aminoácidos es 2.
• Tripéptidos.- si el nº de aminoácidos es 3.
• Tetrapéptidos.- si el nº de aminoácidos es 4.
• etc...

PH: Potencial de Hidrogeno, unidad de medida entre ácido y base (calculo potencial de Hidrogeno)

Keq =  punto de equilibrio

[H2O]                        [H] + [OH]

Keq= [H +ac] [OHac]

          [H2O]

        Keq= 14

Keq= loq [H+] [OH]

pH= -log[H+]

pOH= -log[OH-]

Número Avogadro: 6.26 x 10(28)

 

0 ACIDO        7      BASE       14

14= pH+pOH

CALCULAR.

Log AB= log A + log B

Log A/B= log A – log B

Log A(B) = B log A

Minerales del suelo

(fotos en orden de aparicion de los minerales)

Fitolito

Oxidos

Fitolito SiO₂

Hematita Fe₂O₃

Ilmenita FeTiO₃

Hidroxidos

Hematita

Gibbsita Al(OH)₃

Goethita FeO(OH)

Silicatos

Willemita Zn₂(SiO₄)

Ilmenita

Hemimorfita Zn₄(OH)₂Si₂O₂^.H₂O

Enstatita Mg₂Si₂O₆

Serpentina Mg₆Si₄O₁₀(OH)₈

Talco Mg₃Si₄O₁₀(OH)₁₂

Cuarzo SiO₂

Gibbsita

Ópalo SiO₂^.nH₂O

Boratos

Ulexita NaCaB₅O₉^.8H₂O

Borax Na₂B₄O₇^.10H₂O

Nitratos

Goethita

Nitratina (nitro de chile) NaNO₃

Nitro (Salitre) KNO₃

Carbonatos

Malaquita Cu₂(OH)₂CO₃

Cerusita PbCO₃

Willmenita

Dolomita CaMg(CO₃)₂

Sulfatos

Anhidrita CaSO₄

Yeso CaSO₄^.2H₂O

Epsomita MgSO₄^.7H₂O

Fosfatos

Turquesa CuAl₆(OH)₈(PO₄)₄^.4H₂O

Hemimorfita

Vivianita Fe₃(PO₄)₂^.8H₂O

Enstatita

Serpentina

Talco

Cuarzo

Opalo

Ulexita

Borax

Nitratina

Nitro

Malaquita

Cerusita

Dolomita

Anhidrita

Yeso

Epsomita

Turquesa

Vivianita

Conciencia sobre la contaminación en el suelo

Tipos de reacciones

Reacción de síntesis: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:A+B → AB

Donde A y B representan cualquier sustancia química.Ejemplo: Be+CO₃->BeCO₃ (sulfato de Berilio)

Reacción de descomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB → A+B

Donde A y B representan cualquier sustancia química.

Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua: 2H₂O→ 2H₂+O₂

Reacción de simple sustitución: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. A + BC → AC + B Donde A, B y C representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro (Fe) desplaza al cobre (Cu) en el sulfato de cobre (CuSO₄): Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Reacción de doble sustitución: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

AB + CD → AD + BC.

Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química. Veamos un ejemplo de este tipo de reacción: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Compuestos quimicos:

Hidruros->  Hidrógeno +cualquier metal de la familia IA, IIA y algunos de la IIIA. Ejemplo:
SrH₂ → hidruro de estroncio.

Hidróxidos- > (OH)-1+ metal. Ejemplo: Ni(OH)2 Hidróxido de níquel II.
Óxidos- > oxigeno+metal=oxido básico Ejemplo: Fe₂O₃ Óxido férrico;oxigeno+no metal=oxido ácido Ejemplo: Cl₂O₇ = Anhídrido perclórico.

Sales- > un metal+un no metal=sal Ejemplo: BeO; Para darle el nombre a una sal se hace lo siguiente: nombre del no metal+terminación uro+de+nombre del metal.
Acidos:
Hidrácido- > hidrógeno positivo+ no metal Ejemplo: H2S Ácido sulfhídrico; para darle el nombre a un hidrácido se hace lo siguiente: el prefijo Ácido+nombre del no metal+terminación hidrico.
Oxiácidos- > oxido no metálico+H₂O Ejemplo: H₂SO₄ Ácido sulfúrico Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfúrico SO₃: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

INTEMPERISMO O METEORIZACIÓN

Intemperismo o meteorización es la alteración de los
materiales rocosos expuestos al aire, la humedad y al
efecto de la materia orgánica; puede ser intemperismo
mecánico o de desintegración, y químico o de
descomposición, pero ambos procesos, interactúan.

La meteorizacion fisica

. Es causada por procesos físicos, se desarrolla fundamentalmente en ambientes

desérticos y periglaciares.  los climas desérticos

tienen amplia diferencia térmica entre el día y la noche y

la ausencia de vegetación permite que los rayos solares

incidan directamente sobre las rocas, mientras en los

ambientes periglaciares las temperaturas varían por encima

y por debajo del punto de fusión del hielo, con una

periodicidad diaria o estacional.

 La meteorización química.  la desintegración  de

las rocas y se da cuando los minerales reaccionan con

algunas sustancias presentes en sus inmediaciones

principalmente disueltas en agua, para dar otros minerales

de distintas composiciones químicas y más estables a las

condiciones del exterior. En general los minerales son más

sensibles a esta meteorización cuando más débiles son

sus enlaces y más lejanas sus condiciones de formación a

las del ambiente en la superficie de la Tierra.

Diferencia de los compuestos orgánicos e inorgánicos del suelo

Diferencia de los compuestos orgánicos e inorgánicos del suelo

Los compuestos del suelo se separan por que son tan numerosos

  los compuestos inorgánicos :

• Los compuestos inorgánicos del suelo  se unen entre ellos (excepto el silicio) para formar cadenas
• El enlace mas común en estos es el iónico  
• Están en menor cantidad que los orgánicos
• la mayoría de los compuestos son combustibles
• producen iones por lo que conducen corriente eléctrica

    los compuestos orgánicos :

• presentan la propiedad  de isomerias (capacidad de los compuestos  para presentar la misma formula molecular  en diferentes estructuras ,dando lugar a nuevas sustancias)
• se descomponen fácilmente con el calor
• las reacciones con estos compuestos son mas lentas
• estos forman cristales covalentes